header image
 

Silabus matakuliah Kimia Dasar FMIPA Kimia

Buku pegangan :

cover brady

cover brady

Kimia Dasar I

1. Pendahuluan (150 menit)

  • • Lingkup ilmu kimia dan kedudukan ilmu kimia sebagai bagian dari ilmu pengetahuan alam
  • • Metoda ilmiah sebagai paradigma pemahaman dan pengembangan ilmu kimia
  • • Materi : pengertian dan sifat materi; Pengertian unsur, senyawa dan campuran, lambang dan sifat unsur dalam tabel periodik: logam, non logam dan metaloid

2. Stoikiometri : konsep mol dan hitungan kimia (250 menit)

  • • Hukum dasar kimia : hukum kekekalan massa dan hukum ketetapan massa
  • • Hukum kelipatan berganda : teori atom Dalton dan pengertian massa atom
  • • Pandangan modern tentang atom : inti atom dan isotop, nomor atom dan bilangan massa,
  • • Konsep mol : pengertian massa atomik, massa molekular, rumus empirik dan rumus kimia
  • • Pengertian reaksi kimia: persamaan reaksi kimia, cara penulisan reaksi kimia, penyetaraan reaksi kimia
  • • Hitungan berdasarkan persamaan reaksi kimia : stoikhiometrik dan non stokhiometrik (reaktan pembatas), pengertian dan penetapan efisiensi reaksi kimia

3. Reaksi kimia dalam larutan medium air (300 menit)

  • • Beberapa pengertian dalam larutan : pengertian solven dan solut, pengertian pekat dan encer, pengertian tak jenuh, jenuh dan super jenuh
  • • Elektrolit : disosiasi elektrolitik, elektrolit kuat dan elektrolit lemah, asam, basa dan garam
  • • Reaksi antar ion dalam larutan : reaksi disosiasi asam dan basa dalam air, beberapa reaksi metatesis (reaksi penggantian ganda) antar garam dan air (a.l. pembentukan elektrolit lemah, pembentukan gas)
  • • Reaksi redoks dalam larutan : reaksi redoks sebagai proses perpindahan elektron, balncing persamaan reaksi redoks dengan metode elektron-ion, peranan H+ dan OH- dalam reaksi redoks, reaksi redoks dalam suasana asam, reaksi redoks dalam suasana alkalis, beberapa contoh oksidator dan reduktor.
  • • Stokihiometri reaksi ion dalam larutan : berbagai satuan konsentrasi, titrasi sebagai metoda analisis kimia berdasarkan pada reaksi ion dalam larutan.

4. Struktur atom (300 menit)

  • • Gelombang elektromagnetik, Spektra atom dan model atom Bohr.
  • • Model atom mekanika gelombang: bilangan kuantum, dan orbital atom.
  • • Bilangan kuantum Spin.
  • • Konfigurasi elektron: prinsip Aufbau, prinsip larangan Pauli aturan Hund.
  • • Tabel periodik unsur : hubungan antara konfigurasi elektronik unsur dan beberapa sifat unsur.

5. Ikatan kimia dan struktur molekul (300 menit)

  • • Struktur Lewis : senyawa ionik dan senyawa kovalen, muatan formal dan pemilihan struktur Lewis, struktur resonansi
  • • Elektronegativitas, polaritas dan kekuatan ikatan kimia
  • • Teori VSEPR: geometri dan polaritas molekul
  • • Teori ikatan valensi : konsep overlap orbital, hibridisasi dan geometri molekul, Ikatan rangkap dan delokalisasi elektron, dan struktur molekul unsur non logam
  • • Teori orbital molekul : kombinasi linear orbital atom (LCAO) untuk molekul diatomik.

6. Periodisitas reaksi kimia (150 menit)

  • • Reaksi redoks : unsur logam sebagai reduktor, unsur non logam sebagai oksidator
  • • Reaksi asam-basa: definisi asam-basa menurut Bronsted-Lowry dan Lewis, kekuatan asam dan basa.

7. Sifat Gas (150 menit)

  • • Volume dan Tekanan
  • • Hubungan Tekanan, Volume dan Temperatur Gas
  • • Hukum Gas Ideal
  • • Hukum Dalton Tekanan Parsial
  • • Hukum Graham tentang Efusi
  • • Teori Molekular Kinetik dan Hukum Gas
  • • Gas Nyata

8. Keadaan Materi dan Gaya Antarmolekular (200 menit)

  • • Pentingnya tarikan Antar-mpolekular
  • • Jenis Gaya tarik Antar-molekular
  • • Perbandingan Sifat Umum Gas, Cairan dan Padatan
  • • Tekanan Uap Cairan dan Padatan
  • • Prinsip Le Chatelier
  • • Titik Didih dan Titik Beku
  • • Padatan Kristal
  • • Struktur Kristal dan Kisi
  • • Jenis Kristal dan sifatnya
  • • Perubahan Fasa dan Digram Fasa

9. Sifat Fisik Koloid dan Larutan (150 menit)

  • • Macam-macam Campuran
  • • Macam-macam Larutan dan Satuan Konsentrasi
  • • Panas Larutan
  • • Pengaruh Temperatur dan Tekanan pada Kelarutan
  • • Tekanan Uap dan Larutan
  • • Destilasi Fraksional
  • • Penurunan Tituk Beku dan Kenaikan Titik Didih
  • • Tekanan Osmosis
  • • Larutan elektrolit

Total waktu : 1950 menit (13 x 150 menit)

Kimia Dasar II

1. Termodinamika kimia (300 menit)

  • • Beberapa pengertian umum termodinamika
  • • Kekekalan energi dan hukum termodinamika pertama
  • • Pengukuran energi dan Panas reaksi
  • • Energi ikatan dan panas reaksi
  • • Energi, entropi dan spontanitas perubahan kimia dan perubahan fisika
  • • Hukum termodinamika kedua
  • • Energi bebas dan kerja
  • • Entropi standar dan energi bebas
  • • Energi bebas dan kesetimbangan

2. Kesetimbangan kimia dalam sistem gas (300 menit)

  • • Hukum kesetimbangan pada reaksi kimia
  • • Apa pengertian konstanta kesetimbangan
  • • Termodinamika dan kesetimbangan kimia
  • • Hubungan antara Kp dan Kc
  • • Kesetimbangan heterogen
  • • Prinsip Le Chatellier dan kesetimbangan kimia
  • • Perhitungan kesetimbangan

3. Kesetimbangan asam-basa dalam larutan berair (300 menit)

  • • Ionisasi air
  • • Larutan asam kuat dan basa kuat
  • • Konsep pH
  • • Sistem asam-basa konjugasi dalam larutan berair
  • • Kesetimbangan yang melibatkan asam lemah dan basa lemah
  • • Buffer : kontrol pH
  • • Kesetimbangan asam-basa dalam larutan garam
  • • Ionisasi asam poliprotik
  • • Larutan garam dengan asam poliprotik
  • • Titrasi asam-basa
  • • Indikator asam-basa

4. Kelarutan dan kesetimbangan ion kompleks (200 menit)

  • • Produk kelarutan
  • • Pengaruh ion sekutu dan kelarutan
  • • Pemisahan ion secara pengendapan selektif
  • • Kesetimbangan ion kompleks
  • • Ion kompleks dan kelarutan

5. Elektrokimia (300 menit)

  • • Konduksi metalik dan elektrolitik
  • • Elektrolisis
  • • Aplikasi praktis elektrolisis
  • • Aspek kuantitatif elektrolisis
  • • Sel galvanik
  • • Potensial reduksi
  • • Spontanitas reaksi oksidasi reduksi
  • • Kesetimbangan thermodinamik dari potensial sel standar
  • • Pengaruh konsentrasi pada potensial sel : persamaan Nernst
  • • Aplikasi persamaan Nernst
  • • Aplikasi praktis sel galvanik

6. Kinetika kimia : Laju reaksi kimia (300 menit)

  • • Laju reaksi dan cara pengukurannya
  • • Hukum laju reaksi
  • • Konsentrasi dan waktu paru
  • • Teori tumbukan
  • • Mekanisme reaksi
  • • Tumbukan efektif dan pengaruh temperatur terhadap laju reaksi
  • • Pengukuran energi aktivasi
  • • Katalis
  • • Radikal bebas dan reaksi berantai

7. Kimia Inti (250 menit)

  • • Peluruhan Radioaktif
  • • Kinetika Peluruhan Radioaktif
  • • Pengukuran Radioaktif
  • • Aplikasi Reaksi Inti pada Kimia
  • • Stabilitas Inti
  • • Tranformasi Inti
  • • Energi Ikat Inti
  • • Fisi, Fusi, dan Energi Inti

Total waktu : 1950 menit (13 x 150 menit)

Tim Penyusun silabus :
1. Ir. Priyana, MSc
2. Prof. Dr. M. Utoro Yahya, MSc
3. Prof. Dr. Narsito
4. Prof. Dr. M. Muchalal, DEA
5. Dr. Iip Izul Falah
6. Dr. Nuryono, MS
7. Dr. Agus Kuncaka, DEA
8. Dr. Dwi Siswanta, M.Eng
9. Drs. Iqmal Tahir, MSi
10. Deni Pranawa, MSi., SSi

~ by labkd on November 24, 2008 .



Leave a Reply

Current ye@r *